Бліц-контроль 3. Окисники. Відновники

ВАРІАНТ 1

1. У перетворенні MnSO4 до K2MNO4 бере участь 4 електронів.
2. У перетворенні N2O до NO2 бере участь 3 електронів.
3. У перетворенні Cl2 → 2СІ бере участь 2 електронів.
4. У перетворенні 2H+ → H2 бере участь 2 електронів.
5. Для окиснення Ca до вищого ступеня окиснення він має віддати 2 електрони.
6. Для відновлення N до нижчого ступеня окиснення він має приєднати 5 електронів.
7. Калій у складі калій оксиду під час ОВР може окислитися до K+.
8. Сульфур у складі котрій сульфіту під час ОВР може бути S+4.
9. З-поміж O2 та O3 сильніші окисні властивості виявляє O3.
10. З-поміж Н2 та O2 сильніші відновні властивості виявляє O2.
11. У лабораторії як поширений окисник використовують, наприклад, O2, KMnO4, H2O2.
12. У лабомторії, яяк поширений відновник використовують наприклад, H2, Na.

ВАРІАНТ 2

1. У перетворенні Cl2 до KClO3 бере участь 10 електронів.
2. У перетворенні P2O3 до PH3 бере участь 0 електронів.
3. У перетворенні O2 → 2O бере участь 4 електронів.
4. У перетворенні Br2 → 2Br бере участь 6 електронів.
5. Для окиснення Al до вищого ступеня окиснення він має віддати 3 електрони.
6. Для відновлення S до нижчого ступеня окиснення він має приєднати 6 електронів.
7. Флуор у складі калій флуориду під час ОВР може бути окисником.
8. Нітроген у складі натрій нітриту під час ОВР може бути окисником.
9. З-поміж O2 та F2 сильніші окисні властивості виявляє F2.
10. З-поміж Cl2 та Br2 сильніші відновні властивості виявляє Cl2.
11. У лабораторії як поширений окисник використовують, наприклад, O2, H2O2, N2.
12. У лабораторії як поширений відновник використовують, наприклад, H2, Na.

Повідомити про помилку