| § 1. Електронні й графічні електронні формули атомів s-, p-, d-елементів. Принцип «мінімальної енергії» |
7 |
| § 2. Явище періодичної зміни властивостей елементів і їхніх сполук на основі уявлень про електронну будову атомів |
13 |
| § 3. Валентні стани елементів. Можливі ступені окиснення неметалічних елементів 2-го і 3-го періодів |
18 |
| § 4. Завдання різного рівня складності |
22 |
| § 5. Йонний і металічний хімічні зв’язки в речовинах |
26 |
| § 6. Ковалентний хімічний зв’язок та донорно-акцепторний механізм його утворення (на прикладі катіона амонію) |
31 |
| § 7. Кристалічний і аморфний стани твердих речовин. Залежність фізичних властивостей речовин від їхньої будови |
38 |
| § 8. Завдання різного рівня складності |
46 |
| § 9. Необоротні й оборотні хімічні реакції |
50 |
| § 10. Умови зміщення хімічної рівноваги оборотних процесів на основі принципу Ле Шательє |
55 |
| § 11. Обчислення за хімічними рівняннями відносного виходу продукту реакції |
59 |
| § 12. Гідроліз солей |
63 |
| § 13. Поняття про гальванічний елемент як хімічне джерело електричного струму |
68 |
| § 14. Завдання різного рівня складності |
73 |
| § 15. Неметали: загальна характеристика, фізичні властивості, застосування. Адсорбція |
76 |
| § 16. Алотропія. Алотропні модифікації речовин неметалічних елементів |
82 |
| § 17. Окисні та відновні властивості неметалів |
88 |
| § 18. Сполуки неметалічних елементів з Гідрогеном. Особливості водних розчинів цих сполук, їх застосування |
93 |
| § 19. Оксиди неметалічних елементів, їх уміст в атмосфері |
99 |
| § 20. Кислоти, властивості і добування. Кислотні дощі |
104 |
| § 21. Особливості взаємодії нітратної і концентрованої сульфатної кислот з металами |
111 |
| § 22. Загальна характеристика металів. Фізичні властивості металів на основі їхньої будови |
116 |
| § 23. Алюміній: фізичні й хімічні властивості |
121 |
| § 24. Залізо: фізичні й хімічні властивості |
127 |
| § 25. Застосування металів та їхніх сплавів |
132 |
| § 26. Основи. Властивості, застосування гідроксидів Натрію і Кальцію |
137 |
| § 27. Солі, їх поширення в природі. Середні та кислі солі |
141 |
| § 28. Жорсткість води та способи її усунення |
149 |
| § 29. Обчислення кількості речовини, маси або об’єму продукту за рівнянням хімічної реакції, якщо один із реагентів взято в надлишку |
153 |
| § 30. Мінеральні добрива. Поняття про кислотні та лужні ґрунти |
158 |
| § 31. Сучасні силікатні матеріали |
164 |
| § 32. Біологічне значення металічних і неметалічних елементів |
170 |
| § 33. Застосування хімічних знань у дослідницькій діяльності |
177 |
| § 34. Генетичні зв’язки між основними класами неорганічних сполук |
179 |
| § 35. Застосування хімічних знань у дослідницькій діяльності |
180 |
| § 36. Завдання різного рівня складності |
185 |
| § 37. Роль хімії у створенні нових матеріалів, розвитку нових напрямків технологій |
191 |
| § 38. Роль хімії у розв’язанні сировинної і продовольчої проблем |
197 |
| § 39. Значення хімії у розв’язанні енергетичної й екологічної проблем. «Зелена» хімія |
200 |
