| § 1. Принцип «мінімальної енергії». Електронні формули атомів s-, p-, d-елементів та їхні графічні варіанти |
5 |
| § 2. Збуджений стан атома. Валентні стани елементів. Можливі ступені окиснення неметалічних елементів другого і третього періодів |
9 |
| § 3. Явище періодичної зміни властивостей елементів і їхніх сполук на основі уявлень про електронну будову атомів |
12 |
| § 4. Ковалентний зв’язок. Донорно-акцепторний механізм утворення ковалентного зв’язку |
16 |
| § 5. Йонний зв’язок |
20 |
| § 6. Водневий зв’язок |
24 |
| § 7. Металічний зв’язок |
28 |
| § 8. Кристалічний і аморфний стани твердих речовин. Залежність фізичних властивостей речовин від їхньої будови |
32 |
| § 9. Необоротні та оборотні хімічні процеси. Хімічна рівновага. Принцип Ле Шательє |
38 |
| § 10. Гідроліз солей |
42 |
| § 11. Про гідроліз докладніше |
46 |
| § 12. Поняття про гальванічний елемент як хімічне джерело електричного струму |
48 |
| § 13. Обчислення за хімічними рівняннями відносного виходу продукту реакції |
51 |
| § 14. Обчислення кількості речовини, маси або об’єму продукту за рівнянням хімічної реакції, якщо один з реагентів взято в надлишку |
58 |
| § 15. Неметали. Загальна характеристика неметалів |
63 |
| § 16. Фізичні властивості неметалів. Алотропія |
69 |
| § 17. Фізичні властивості та алотропія Карбону, Сульфуру, Фосфору |
72 |
| § 18. Явище адсорбції |
77 |
| § 19. Окисні та відновні властивості неметалів |
81 |
| § 20. Сполуки неметалічних елементів з Гідрогеном. Особливості водних розчинів цих сполук, їхнє застосування |
85 |
| § 21. Оксиди неметалічних елементів, їхній уміст в атмосфері. Кислотні дощі |
90 |
| § 22. Кислоти |
96 |
| § 23. Загальна характеристика металів. Фізичні властивості металів, зумовлені їхньою будовою |
101 |
| § 24. Алюміній та залізо: фізичні й хімічні властивості |
104 |
| § 25. Застосування металів та їхніх сплавів |
109 |
| § 26. Основи. Властивості, застосування гідроксидів Натрію та Кальцію |
113 |
| § 27. Солі, їхня поширеність у природі. Середні та кислі солі |
117 |
| § 28. Поняття про твердість (жорсткість) води та способи її усунення |
121 |
| § 29. Силікатні матеріали |
126 |
| § 30. Мінеральні добрива |
132 |
| § 31. Поняття про кислі та лужні ґрунти |
136 |
| § 32. Якісні реакції на деякі йони |
141 |
| § 33. Біологічне значення металічних елементів |
145 |
| § 34. Біологічне значення неметалічних елементів |
152 |
| § 35. Генетичні зв’язки між основними класами неорганічних сполук |
158 |
| § 36. Роль хімії у створенні нових матеріалів, розвитку нових напрямів технологій |
164 |
| § 37. Роль хімії в розв’язанні продовольчої, сировинної, енергетичної, екологічної проблем |
168 |
| § 38. Роль хімії в розв’язуванні екологічної проблеми. «Зелена» хімія: сучасні завдання перед хімічною наукою та хімічною технологією |
172 |
| Підсумки |
177 |
| Предметний покажчик |
180 |
| Іменний покажчик |
183 |
| Таблиця 1. Агрегатний стан (ст. у.) та фізичні властивості деяких неметалів |
184 |
| Таблиця 2. Порівняльна характеристика кисню та озону |
186 |
| Таблиця 3. Алотропні модифікації Карбону – матеріали нового покоління |
187 |
| Таблиця 4. Порівняльна характеристика ромбічної та моноклінної сірки |
188 |
| Таблиця 5. Розчинність кислот, основ, амфотерних гідроксидів, солей у воді за 20-25 °С |
189 |
| Таблиця 6. Ряд активності металів |
190 |
| Відповіді. Тест-контроль…………………………………………190 |
|
