Підручник 8 клас Хімія Бутенко 2016 рік
| Передмова | 3 |
|
РОЗДІЛ 1. ПОВТОРЕННЯ ТА ПОГЛИБЛЕННЯ ОСНОВНИХ ХІМІЧНИХ ПОНЯТЬ КУРСУ ХІМІЇ 7 КЛАСУ |
|
| § 1. Хімія — наука про речовини та їхні перетворення. Структурні частинки речовини: молекули, атоми | 5 |
| § 2. Хімічні елементи. Поняття про будову атома. Відносна атомна маса Прості і складні речовини. Атоми як форма існування хімічних елементів | 7 |
| § 3. Хімічні формули. Валентність елементів. Відносна молекулярна маса речовини за її формулою | 10 |
| § 4. Фізичні і хімічні явища Закон збереження маси речовини. Хімічні рівняння | 15 |
| § 5. Масова частка елемента в складній речовині та розчиненої речовини в розчині | 18 |
| § 6. Поняття про оксиди, кислоти, основи, солі, індикатори | 22 |
| Тестові завдання | 25 |
| Найважливіше в розділі 1 | 28 |
|
РОЗДІЛ 2. ПЕРІОДИЧНИЙ ЗАКОН І ПЕРІОДИЧНА СИСТЕМА ХІМІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ Д. І. МЕНДЕЛЄЄВА. БУДОВА АТОМА |
|
| § 7. Історичні відомості про спроби класифікації хімічних елементів. Поняття про лужні та інертні елементи й галогени | 30 |
| § 8. Періодичний закон. Створення періодичної системи хімічних елементів Д. І. Менделєєва | 33 |
| § 9. Періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва | 38 |
| § 10. Будова атома. Модель атома Е. Резерфорда. Фізичний зміст періодичного закону | 42 |
| § 11. Склад атомних ядер. Атомний номер елемента — заряд ядра його атома | 44 |
| § 12. Ізотопи стабільні і радіоактивні | 47 |
| § 13. Рух електронів в атомі. Електронні орбіталі, їхні форми | 51 |
| § 14. Будова електронних оболонок атомів хімічних елементів | 53 |
| § 15. Енергетичні рівні й під рівні. Стан електронів в атомі | 57 |
| § 16. Електронні структури атомів. Принципи мінімальної енергії та Паулі. Правила Клечковського й Хунда | 63 |
| § 17. Порядок заповнення енергетичних рівнів елементів великих періодів. Довга форма періодичної системи хімічних елементів. Поняття про радіус атома | 71 |
| § 18. Характеристика елемента за місцем у періодичній системі та будовою атома | 78 |
| § 19. Значення періодичного закону для наукового розуміння природи та розвитку науки | 81 |
| Тестові завдання | 83 |
| Найважливіше в розділі 2 | 86 |
|
РОЗДІЛ 3. ХІМІЧНИЙ ЗВ'ЯЗОК І БУДОВА РЕЧОВИНИ |
|
| § 20. Природа хімічного зв’язку | 88 |
| § 21. Утворення неполярного ковалентного зв’язку. Електронні та структурні формули молекул речовин | 91 |
| § 22. Полярний ковалентний зв’язок. Полярність, довжина, напрямленість ковалентного зв’язку | 95 |
| § 23. Йонний зв’язок | 103 |
| § 24. Кристалічна будова речовини | 107 |
| § 25. Поняття про енергію йонізації та спорідненість до електрона | 114 |
| § 26. Валентність атомів елементів з точки зору електронних структур атомів та утворення хімічних зв’язків | 117 |
| § 27. Ступінь окиснення | 121 |
| Тестові завдання | 125 |
| Найважливіше в розділі 3 | 128 |
|
РОЗДІЛ 4. КІЛЬКІСТЬ РЕЧОВИНИ. РОЗРАХУНКИ ЗА ХІМІЧНИМИ ФОРМУЛАМИ |
|
| § 28. Кількість речовини. Моль — одиниця кількості речовини | 130 |
| § 29. Молярна маса речовини | 133 |
| § 30. Розрахункові задачі: обчислення числа атомів (молекул) у певній кількості речовини | 138 |
| § 31. Розрахункові задачі: обчислення за хімічною формулою молярної маси, маси й кількості речовини | 141 |
| § 32. Молярний об’єм газів. Закон Авогадро | 146 |
| § 33. Відносна густина газів | 149 |
| § 34. Розрахункові задачі: виведення найпростіших формул речовин за даними кількісного аналізу | 154 |
| Тестові завдання | 156 |
| Найважливіше в розділі 4 | 159 |
|
РОЗДІЛ 5. ОСНОВНІ КЛАСИ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК |
|
| § 35. Оксиди: їхній склад, назви та фізичні властивості | 160 |
| § 36. Особливості взаємодії оксидів з водою та їхня класифікація | 164 |
| § 37. Хімічні властивості оксидів: взаємодія кислотних оксидів з лугами та основних оксидів з кислотами | 168 |
| § 38. Взаємодія основних оксидів з кислотними оксидами. Поширеність оксидів у природі. Використання оксидів | 171 |
| § 39. Загальні способи добування оксидів | 176 |
| § 40. Розрахунки за хімічними рівняннями маси, об'єму, кількості речовини реагентів та продуктів реакцій | 179 |
| § 41. Склад кислот | 182 |
| § 42. Назви кислот | 185 |
| § 43. Класифікація кислот і їхні фізичні властивості | 188 |
| § 44. Хімічні властивості кислот: взаємодія з основними оксидами й основами | 192 |
| § 45. Хімічні властивості кислот: взаємодія із солями | 195 |
| § 46. Взаємодія кислот з металами | 198 |
| § 47. Витискувальний ряд металів. Заходи безпеки під час роботи з кислотами | 200 |
| § 48. Загальні способи добування кислот. Використання кислот | 205 |
| § 49. Основи: їхній склад, номенклатура, класифікація | 208 |
| § 50. Фізичні властивості основ. Заходи безпеки під час роботи з лугами | 211 |
| § 51. Хімічні властивості основ: взаємодія з кислотними оксидами | 212 |
| § 52. Хімічні властивості основ: взаємодія з кислотами | 216 |
| § 53. Хімічні властивості основ: взаємодія із солями та розкладання внаслідок нагрівання | 220 |
| § 54. Загальні способи добування основ. Використання основ | 223 |
| § 55. Поняття про амфотерні оксиди та гідроксиди | 226 |
| § 56. Зміна характеру оксидів, основ та кислот, утворених елементами другого та третього періоду періодичної системи Д. І. Менделєєва зі зростанням заряду ядра атомів | 232 |
| § 57. Солі: їхній склад і класифікація | 234 |
| § 58. Назви солей та їхні фізичні властивості | 237 |
| § 59. Поширення солей у природі та їхнє практичне значення | 240 |
| § 60. Хімічні властивості середніх солей | 243 |
| § 61. Хімічні властивості солей: взаємодія з кислотами та між собою | 245 |
| § 62. Способи одержання солей | 248 |
| § 63. Генетичний зв’язок між класами неорганічних сполук | 251 |
| § 64. Розрахунки за хімічними рівняннями маси, об’єму, кількості речовини реагентів або продуктів реакції за відомими даними про реагенти, один з яких узятий з надлишком | 256 |
| Тестові завданим | 260 |
| Найважливіше в розділі 5 | 263 |