Підручник 8 клас Хімія Григорович 2016 рік
|
Повторення найважливіших питань курсу хімії 7 класу |
|
| § 1. Найважливіші хімічні поняття | 5 |
| § 2. Кисень та вода. Реакції розкладу, сполучення | 11 |
| § 3. Обчислення за формулами хімічних речовин | 13 |
|
Тема 1. Періодичний закон і Періодична система хімічних елементів. Будова атома |
|
| § 4. Перші спроби класифікації хімічних елементів | 17 |
| § 5. Поняття про лужні елементи, галогени та інертні елементи | 23 |
| § 6. Періодичний закон Д. І. Менделєєва | 27 |
| § 7. Періодична система хімічних елементів | 32 |
| § 8. Значення Періодичного закону. Наукова прозорливість Д. І. Менделєєва | 37 |
| § 9. Атом: ядро плюс електрони | 43 |
| § 10. Нукліди. Ізотопи | 49 |
| § 11. Рух електронів у атомі. Електронні орбіталі | 56 |
| § 12. Структура електронної оболонки атома | 59 |
| § 13. Розподіл електронів в електронній оболонці атомів | 63 |
| § 14. Будова електронних оболонок атомів і структура Періодичної системи | 72 |
| § 15. Будова електронних оболонок і властивості хімічних елементів | 77 |
| § 16. Характеристика хімічних елементів за їхнім місцем у Періодичній системі й будовою атома | 84 |
|
Тема 2. Хімічний зв’язок і будова речовини |
|
| § 17. Природа хімічного зв’язку | 87 |
| § 18. Ковалентний зв’язок | 91 |
| § 19. Полярний і неполярний ковалентний зв’язок | 97 |
| § 20. Йонний зв’язок | 102 |
| § 21. Ступінь окиснення елементів | 106 |
| § 22. Застосування поняття про ступінь окиснення | 110 |
| § 23. Будова твердих речовин та їхні властивості | 112 |
| Лабораторний дослід № 1 | 118 |
| Домашній експеримент № 1 | 119 |
|
ТЕМА 3. Кількість речовини. Розрахунки за хімічними формулами |
|
| § 24. Кількість речовини. Моль — одиниця кількості речовини. Число Авогадро | 122 |
| § 25. Молярна маса | 128 |
| § 26. Молярний об’єм | 133 |
| § 27. Відносна густина газів | 139 |
|
ТЕМА 4. Основні класи неорганічних сполук |
|
| § 28. Класи неорганічних сполук | 143 |
| § 29. Оксиди: фізичні властивості, поширеність та застосування | 153 |
| § 30. Хімічні властивості оксидів | 157 |
| § 31. Розрахунки за рівняннями хімічних реакцій | 163 |
| § 32. Основи: фізичні властивості, поширеність та застосування | 168 |
| § 33. Хімічні властивості лугів і нерозчинних гідроксидів | 172 |
| Лабораторний дослід № 2 | 177 |
| Лабораторний дослід № 3 | 178 |
| § 34. Кислоти: фізичні властивості, поширеність та застосування | 181 |
| § 35. Хімічні властивості кислот | 185 |
| Лабораторний дослід № 4 | 188 |
| Домашній експеримент № 2 | 189 |
| § 36. Ряд активності металів. Реакції заміщення | 192 |
| Лабораторний дослід № 5 | 199 |
| Лабораторний дослід № 6 | 200 |
| § 37. Солі: фізичні властивості, поширеність та застосування | 202 |
| § 38. Хімічні властивості солей | 207 |
| Лабораторний дослід № 7 | 210 |
| Лабораторний дослід № 8 | 211 |
| § 39. Амфотерні оксиди й гідроксиди | 213 |
| § 40. Способи добування оксидів | 217 |
| § 41. Загальні способи добування кислот, основ та солей | 222 |
| Практична робота № 1 | 227 |
| § 42. Генетичні зв’язки між класами неорганічних сполук | 229 |
| § 43. Розв’язування експериментальних задач | 232 |
| Лабораторний дослід № 9 | 237 |
| Практична робота № 2 | 239 |
|
Додатки |
|
| Поширені солі й гідроксиди та їхні властивості | 240 |
| Видатні хіміки та їхній внесок у розвиток науки | 242 |
| Посилання в Інтернеті на цікаві хімічні ресурси | 246 |
| Словник термінів | 247 |
| Алфавітний покажчик | 250 |
| Відповіді на розрахункові задачі | 252 |