Повторення найважливіших питань курсу хімії 7 класу
|
| § 1. Найважливіші хімічні поняття |
5 |
| § 2. Кисень та вода. Реакції розкладу, сполучення |
10 |
| § 3. Обчислення за формулами хімічних речовин |
12 |
ТЕМА 1. Будова атома. Періодичний закон і Періодична система хімічних елементів
|
| § 4. Перші спроби класифікації хімічних елементів |
15 |
| § 5. Лужні елементи, галогени та інертні елементи |
21 |
| § 6. Склад атомів: ядро та електрони |
25 |
| § 7. Хімічний елемент: нукліди |
31 |
| § 8. Рух електронів у атомі. Електронні орбіталі |
38 |
| § 9. Структура електронної оболонки атома |
41 |
| § 10. Розподіл електронів в електронній оболонці атомів |
45 |
| § 11. Періодичний закон Д. І. Менделєєва |
54 |
| § 12. Періодична система хімічних елементів |
60 |
| § 13. Періодична система і будова електронних оболонок атомів |
65 |
| § 14. Будова електронних оболонок і властивості хімічних елементів |
70 |
| § 15. Характеристика хімічних елементів за їхнім місцем у Періодичній системі й будовою атома |
77 |
| § 16. Значення Періодичного закону |
79 |
ТЕМА 2. Хімічний зв’язок і будова речовини
|
| § 17. Природа хімічного зв’язку |
85 |
| § 18. Ковалентний зв’язок |
89 |
| § 19. Полярний і неполярний ковалентний зв’язок |
95 |
| § 20. Йонний зв’язок |
100 |
| § 21. Будова твердих речовин та їхні властивості |
104 |
| Лабораторний дослід № 1 |
110 |
| Практична робота № 1 |
112 |
ТЕМА 3. Кількість речовини. Розрахунки за хімічними формулами
|
| § 22. Кількість речовини. Моль — одиниця кількості речовини. Число Авоґадро |
114 |
| § 23. Молярна маса |
120 |
| § 24. Молярний об’єм |
125 |
| § 25. Відносна густина газів |
131 |
ТЕМА 4. Основні класи неорганічних сполук
|
| § 26. Класи неорганічних сполук |
135 |
| § 27. Оксиди: фізичні властивості, поширеність та застосування |
145 |
| § 28. Хімічні властивості оксидів |
149 |
| § 29. Розрахунки за рівняннями хімічних реакцій |
155 |
| § 30. Основи: фізичні властивості, поширеність та застосування |
160 |
| § 31. Хімічні властивості лугів і нерозчинних гідроксидів |
164 |
| Лабораторний дослід № 2 |
169 |
| § 32. Кислоти: фізичні властивості, поширеність та застосування |
172 |
| § 33. Хімічні властивості кислот |
176 |
| Домашній експеримент |
179 |
| § 34. Ряд активності металів. Реакції заміщення |
182 |
| Лабораторний дослід № 3 |
189 |
| Лабораторний дослід № 4 |
190 |
| § 35. Солі: фізичні властивості, поширеність та застосування |
192 |
| § 36. Хімічні властивості солей |
197 |
| Лабораторний дослід № 5 |
200 |
| Лабораторний дослід № 6 |
201 |
| § 37. Амфотерні оксиди й гідроксиди |
203 |
| § 38. Способи добування оксидів |
207 |
| § 39. Загальні способи добування кислот, основ та солей |
212 |
| Практична робота № 2 |
217 |
| § 40. Генетичні зв’язки між класами неорганічних сполук |
219 |
| § 41. Розв’язування експериментальних задач |
222 |
| Лабораторний дослід № 7 |
227 |
| Практична робота № 3 |
229 |
Додатки
|
| Додаток 1. Поширені солі й гідроксиди та їхні властивості |
230 |
| Додаток 2. Видатні хіміки та їхній внесок у розвиток науки |
232 |
| Алфавітний покажчик |
235 |
| Відповіді на розрахункові задачі |
236 |
