Підручник 8 клас Хімія Ярошенко 2016 рік
|
ПОВТОРЕННЯ НАЙВАЖЛИВІШИХ ПОНЯТЬ КУРСУ ХІМІЇ 7 КЛАСУ |
|
| § 1. Хімічний елемент, речовина. Хімічна формула | 7 |
| § 2. Фізичні й хімічні явища. Рівняння хімічних реакцій | 14 |
| § 3. Поняття про розчини. Масова частка розчиненої речовини в розчині | 21 |
|
Тема 1. ПЕРІОДИЧНИЙ ЗАКОН І ПЕРІОДИЧНА СИСТЕМА ХІМІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ. БУДОВА АТОМА |
|
| § 4. Короткі історичні відомості про спроби класифікації хімічних елементів | 27 |
| § 5. Поняття про родину лужних хімічних елементів | 31 |
| § 6. Поняття про галогени й інертні елементи | 36 |
| § 7. Періодичний закон Д. І. Менделєєва | 43 |
| § 8. Структура періодичної системи хімічних елементів | 48 |
| § 9. Будова атома. Склад атомних ядер. Протонне й нуклонне числа | 55 |
| § 10. Нуклід. Ізотопи. Сучасне формулювання періодичного закону | 62 |
| § 11. Стан електронів в атомі. Електронні орбіталі. Енергетичні рівні | 68 |
| § 12. Поняття про енергетичні підрівні. Радіус атома | 73 |
| § 13. Послідовність заповнення електронами енергетичних рівнів і підрівнів. Електронні формули атомів | 77 |
| § 14. Графічні електронні формули атомів хімічних елементів | 82 |
| § 15. Періодична система хімічних елементів з позиції теорії будови атома | 86 |
| § 16. Характеристика хімічних елементів за їхнім місцем у періодичній системі й будовою атома | 93 |
| § 17. Значення періодичного закону | 96 |
|
Тема 2. ХІМІЧНИЙ ЗВ’ЯЗОК І БУДОВА РЕЧОВИНИ |
|
| § 18. Природа хімічного зв’язку й електронегативність елементів | 101 |
| § 19. Ковалентний зв’язок, його утворення й види | 107 |
| § 20. Йони. Йонний зв’язок, його утворення | 112 |
| § 21. Ступінь окиснення та його визначення за хімічною формулою | 115 |
| § 22. Кристалічні ґратки | 120 |
| § 23. Виконання завдань різної складності | 125 |
|
Тема 3. КІЛЬКІСТЬ РЕЧОВИНИ. РОЗРАХУНКИ ЗА ХІМІЧНИМИ ФОРМУЛАМИ |
|
| § 24. Кількість речовини. Одиниця кількості речовини. Число Авогадро | 128 |
| § 25. Молярна маса. Обчислення за хімічною формулою маси даної кількості речовини та кількості речовини за відомою масою | 133 |
| § 26. Молярний об’єм газів . Закон Авогадро. Обчислення з його використанням | 138 |
| § 27. Відносна густина газів. Обчислення з використанням відносної густини газів | 143 |
| § 28. Взаємозв’язок між фізичними величинами | 148 |
| § 29. Виконання завдань різної складності | 151 |
|
Тема 4. ОСНОВНІ КЛАСИ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК |
|
| § 30. Поняття про оксиди. Номенклатура і фізичні властивості оксидів | 154 |
| § 31. Склад і номенклатура основ. Фізичні властивості основ | 159 |
| § 32. Поняття про кислоти | 163 |
| § 33. Здатність металів витискувати водень із кислот. Витискувальний ряд металів | 168 |
| § 34. Поняття про солі | 173 |
| § 35. Взаємодія оксидів з водою, дія на індикатори утворених продуктів реакції | 179 |
| § 36. Загальні хімічні властивості оксидів | 186 |
| § 37. Розрахунки за хімічними рівняннями маси, об’єму, кількості речовини реагентів і продуктів реакцій | 193 |
| § 38. Хімічні властивості основ | 199 |
| § 39. Амфотерні оксиди і гідроксиди та їхні хімічні властивості | 204 |
| § 40. Хімічні властивості кислот | 209 |
| § 41. Хімічні властивості середніх солей | 214 |
| § 42. Загальні способи добування неорганічних речовин | 219 |
| § 43. Генетичні зв’язки між простими речовинами й основними класами неорганічних сполук | 223 |
| § 44. Значення хімічного експерименту як джерела знань. Практична робота 1. Дослідження властивостей основних класів неорганічних сполук | 228 |
| § 45. Експериментальні задачі. Практична робота 2. Розв’язування експериментальних задач | 231 |
| § 46. Залежність властивостей елементів і їхніх сполук від електронної будови атомів | 235 |
| § 47. Поширеність у природі й використання оксидів, кислот, основ | 240 |
| § 48. Поширеність у природі й використання середніх солей | 246 |
| § 49. Виконання комбінованих завдань | 251 |
|
ДОДАТКИ |
|
| Відповіді до розрахункових задач | 253 |
| Предметний покажчик | 254 |
| Таблиця розчинності кислот, основ, амфотерних гідроксидів і солей | 255 |