| § 1. Найважливіші хімічні поняття. Прості й складні речовини. Реакції розкладу, сполучення |
5 |
| § 2. Відносна молекулярна маса, її обчислення за хімічною формулою. Масова частка елемента в складній речовині |
9 |
| § 3. Масова частка розчиненої речовини |
12 |
| § 4. Перші спроби класифікації хімічних елементів. Поняття про галогени, лужні та інертні елементи |
18 |
| § 5. Періодичний закон Д.І. Менделєєва |
25 |
| § 6. Структура періодичної системи хімічних елементів |
27 |
| § 7. Будова атома. Сучасне формулювання періодичного закону |
31 |
| § 8. Стан електронів у атомі. Будова електронних оболонок атомів хімічних елементів. Енергетичні рівні та підрівні. Поняття про радіус атома |
36 |
| § 9. Періодична система хімічних елементів з позиції теорії будови атома |
41 |
| § 10. Як схарактеризувати хімічний елемент за його положенням у періодичній системі |
47 |
| § 11. Значення періодичного закону |
49 |
| § 12. Електронна природа хімічного зв’язку. Поняття про електронегативність елементів. Ковалентний зв’язок |
57 |
| § 13. Йони. Йонний зв’язок, його утворення |
62 |
| § 14. Кристалічні ґратки |
66 |
| § 15. Ступінь окиснення. Визначення ступеня окиснення атома елемента за хімічною формулою сполуки. Складання формули сполуки за відомими ступенями окиснення атомів елементів |
72 |
| § 16. Кількість речовини. Моль — одиниця кількості речовини. Число Авогадро |
78 |
| § 17. Молярна маса |
84 |
| § 18. Молярний об’єм газів |
89 |
| § 19. Відносна густина газів |
95 |
| § 20. Класифікація неорганічних сполук їхні складі номенклатура |
102 |
| § 21. Розрахунки за хімічними рівняннями маси, об’єму, кількості речовини реагентів та продуктів реакцій |
105 |
| § 22. Оксиди |
111 |
| § 23. Хімічні властивості основних, кислотних та амфотерних оксидів |
117 |
| § 24. Основи: поширеність, склад назви, фізичні властивості |
123 |
| § 25. Хімічні властивості лугів: дія на індикатори, взаємодія з кислотами, кислотними оксидами, солями. Реакція нейтралізації |
128 |
| § 26. Взаємодія нерозчинних основ з кислотами. Розкладання нерозчинних основ під час нагрівання |
134 |
| § 27. Класифікація та фізичні властивості кислот. Заходи безпеки під час роботи з кислотами |
137 |
| § 28. Хімічні властивості кислот: дія на індикатори, взаємодія з металами. Ряд активності металів. Реакції заміщення |
144 |
| § 29. Хімічні властивості кислот: взаємодія з основними оксидами, основами, солями |
149 |
| § 30. Солі (середні), їхня поширеність у природі та практичне значення, склад назви, фізичні властивості |
156 |
| § 31. Хімічні властивості середніх солей: взаємодія з кислотами, лугами, іншими солями, металами |
161 |
| § 32. Хімічні властивості амфотерних гідроксидів |
167 |
| § 33. Загальні способи добування оксидів, кислот, основ, солей |
175 |
| § 34. Генетичні зв’язки між основними класами неорганічних сполук |
182 |
