Підручник 9 клас Хімія Бутенко 2017 рік
| Передмова | 3 |
|
Повторення найважливіших питань курсу хімії 8 класу |
|
| § 1. Склад і властивості основних класів неорганічних сполук | 5 |
| 1.1. Оксиди | 5 |
| 1.2. Основи | 9 |
| 1.3. Амфотерні гідроксиди | 12 |
| 1.4. Кислоти | 13 |
| 1.5. Солі | 16 |
| 1.6. Генетичний зв’язок між найважливішими класами неорганічних сполук | 18 |
| § 2. Хімічний зв’язок і будова речовини | 19 |
| 2.1. Природа хімічного зв’язку | 19 |
| 2.2. Кристалічна й молекулярна будова речовини | 22 |
|
Розділ 1. Розчини |
|
| § 3. Поняття про дисперсні системи. Колоїдні та істинні розчини | 25 |
| § 4. Загальна характеристика розчинів. Значення розчинів у природі, житті та практичній діяльності людини | 29 |
| § 5. Розчинення — фізико-хімічний процес | 33 |
| § 6. Кристалогідрати | 36 |
| § 7. Будова молекули води. Поняття про міжмолекулярний водневий зв’язок | 39 |
| § 8. Розчинність речовин у воді. Залежність розчинності від різних чинників | 42 |
| § 9. Обчислення розчинності речовини | 48 |
| § 10. Кількісний склад розчинів: масова частка розчиненої речовини | 50 |
| § 11. Кількісний склад розчинів: молярна концентрація розчиненої речовини | 54 |
| § 12. Поняття про еквівалент та молярну концентрацію еквівалента. Обчислення молярної концентрації еквівалента | 57 |
| § 13. Густина розчину. Залежність між густиною розчину та його складом | 64 |
| § 14. Розв’язування задач на приготування розчинів із кристалогідратів | 68 |
| Тестові завдання | 70 |
| Найважливіше в розділі 1 | 73 |
|
Розділ 2. Електролітична дисоціація |
|
| § 15. Електролітична дисоціація. Електроліти й неелектроліти | 75 |
| § 16. Механізм електролітичної дисоціації речовин з йонним і полярним ковалентним зв’язком | 78 |
| § 17. Електролітична дисоціація кислот, основ, солей у водних розчинах. Поняття про ступінчасту дисоціацію | 81 |
| § 18. Ступінь електролітичної дисоціації. Сильні й слабкі електроліти | 83 |
| § 19. Обчислення ступеня електролітичної дисоціації | 86 |
| § 20. Реакції обміну між розчинами електролітів. Складання йонно-молекулярних рівнянь | 88 |
| § 21. Хімічні властивості кислот, основ, амфотерних гідроксидів, солей у світлі уявлень про електролітичну дисоціацію | 93 |
| § 22. Дисоціація води. Поняття про рН розчину | 96 |
| § 23. Виявлення в розчині гідроксид-іонів та йонів Гідрогену | 99 |
| § 24. Гідроліз солей | 102 |
| § 25. Якісні реакції на хлорид-, бромід-, йодид-, сульфат-, ортофосфат-, карбонат- і силікат-іони | 107 |
| Тестові завдання | 112 |
| Найважливіше в розділі 2 | 116 |
|
Розділ 3. Окисно-відновні та електрохімічні процеси |
|
| § 26. Окисно-відновні реакції. Поняття про окисники та відновники | 118 |
| § 27. Залежність окисно-відновних властивостей речовин від ступеня окиснення елементів | 123 |
| § 28. Складання рівнянь окисно-відновних реакцій | 126 |
| § 29. Найважливіші окисно-відновні реакції | 131 |
| § 30. Електрохімічні процеси. Електроліз. Закони Фарадея | 133 |
| § 31. Розв’язування задач з використанням законів Фарадея | 136 |
| § 32. Поняття про електродний потенціал. Гальванічний елемент і принцип його роботи | 139 |
| § 33. Електроліз: закономірності електродних процесів, застосування електролізу | 144 |
| Тестові завдання | 152 |
| Найважливіше в розділі 3 | 155 |
|
Розділ 4. Хімічні реакції та закономірності їх перебігу |
|
| § 34. Узагальнення знань про основні типи хімічних реакцій | 157 |
| § 35. Окисно-відновні реакції: найважливіші окисники та відновники | 159 |
| § 36. Поняття про енергетику хімічних реакцій | 162 |
| § 37. Термохімічні рівняння. Закон Гесса. Найпростіші розрахунки за термохімічними рівняннями | 164 |
| § 38. Поняття про хімічну кінетику. Швидкість хімічної реакції | 169 |
| § 39. Обчислення швидкості та константи швидкості реакції за законом діючих мас | 173 |
| § 40. Залежність швидкості хімічної реакції від температури і природи реагуючих речовин | 176 |
| § 41. Обчислення зміни швидкості реакції зі зміною температури за правилом Вант-Гоффа | 181 |
| § 42. Залежність швидкості реакції від наявності каталізатора і від площі поверхні зіткнення реагуючих речовин | 183 |
| § 43. Поняття про ланцюгові реакції | 185 |
| § 44. Загальні відомості про гомогенний і гетерогенний каталіз | 187 |
| § 45. Хімічна рівновага. Оборотні та необоротні реакції | 189 |
| § 46. Вплив різних чинників на стан хімічної рівноваги. Принцип Ле Шательє | 192 |
| Тестові завдання | 194 |
| Найважливіше в розділі 4 | 199 |
|
Розділ 5. Найважливіші органічні сполуки |
|
| § 47. Склад органічних сполук. Спільні й відмінні ознаки органічних і неорганічних речовин | 203 |
| § 48. Особливості будови атома Карбону | 205 |
| § 49. Метан: молекулярна, електронна і структурна формули, поширення у природі | 207 |
| § 50. Ізомерія: складання формул ізомерів. Моделі молекул. Значення моделювання в хімії | 210 |
| § 51. Фізичні та хімічні властивості гомологів метану | 214 |
| § 52. Етен та етин: молекулярні, електронні та структурні формули, фізичні й хімічні властивості | 221 |
| § 53. Відношення об’ємів газів у хімічних реакціях. Обчислення об’ємних відношень газів за хімічними рівняннями | 224 |
| § 54. Поняття про полімери. Поліетилен | 227 |
| § 55. Спирти: метанол, етанол, гліцерол | 229 |
| § 56. Карбонові кислоти: метанова й етанова, їхні молекулярні та структурні формули і властивості | 234 |
| § 57. Жири: склад, утворення, гідроліз і гідрування, біологічне значення | 238 |
| § 58. Вуглеводи: глюкоза, сахароза, крохмаль, целюлоза | 242 |
| § 59. Амінокислоти. Молекулярна та структурна формули аміноетанової кислоти, фізичні й хімічні властивості | 248 |
| § 60. Білки: склад і будова. Гідроліз, денатурація, кольорові реакції білків | 253 |
| § 61. Нуклеїнові кислоти: склад і будова, біологічне значення | 258 |
| § 62. Природні й синтетичні сполуки. Значення продуктів органічної хімії | 260 |
| Тестові завдання | 263 |
| Найважливіше в розділі 5 | 267 |
|
Розділ 6. Узагальнення знань з хімії |
|
| § 63. Будова речовини. Багатоманітність речовин і хімічних реакцій. Взаємодія між речовинами та їхні взаємоперетворення | 272 |
| § 64. Місце хімії серед наук про природу, її значення для розуміння наукової картини світу. Хімія та екологія | 276 |
| § 65. Хімічна наука й виробництво в Україні | 281 |
| Найважливіше в розділі 6 | 284 |
|
ПРАКТИКУМ |
|
| Правила безпеки під час роботи в лабораторії | 285 |
| Практична робота 1. Приготування розчину солі з певною масовою часткою розчиненої речовини | 286 |
| Практична робота 2. Приготування розчину солі із заданою молярною концентрацією розчиненої речовини | 287 |
| Практична робота 3. Приготування розчину солі з молярною концентрацією еквівалента розчиненої речовини | 288 |
| Практична робота 4. Реакції йонного обміну між електролітами у водних розчинах | 288 |
| Практична робота 5. Розв’язування експериментальних задач на визначення pH розчинів і гідроліз солей | 290 |
| Практична робота 6. Розв’язування експериментальних задач | 290 |
| Практична робота 7. Окисно-відновні реакції | 291 |
| Практична робота 8. Дослідження впливу різних чинників на швидкість хімічної реакції | 294 |
| Практична робота 9. Оборотні та необоротні реакції | 295 |
| Практична робота 10. Властивості етанової кислоти | 297 |
| Практична робота 11. Розв’язування експериментальних задач | 297 |
| Практична робота 12. Виявлення органічних сполук у харчових продуктах | 299 |
| Посилання в Інтернет на цікаві хімічні ресурси | 301 |
| Словничок термінів | 302 |
| Відповіді до задач | 306 |
| Відповіді на тестові завдання | 308 |
| Предметний покажчик | 310 |
| Іменний покажчик | 314 |